电子为什么绕着原子核转动（为何电子既不会逃逸出去）

世间万物都是由原子构成，而原子又是由原子核以及电子组成，而所有原子的内部都不是一个静止的世界，与之相反，每时每刻，电子都在围绕着原子核高速运行。当我们知道这些知识以后，不免会有些好奇，在原子的内部，电子为何会围绕原子核运行？而且既不会逃逸，也不会掉进原子核？今天我们就来讲一下。

由于电子本身具有动量（电子的动量是“天生”的，通常可以认为这来自于“宇宙大爆炸”的原动力），它会一直的运动，而原子核带正电，电子却带负电，它们之间存在着互相吸引的电磁力，这种力将电子牢牢地束缚在原子内的空间里，于是电子就只有围绕着原子核运行了。

其实当电子围绕原子核运行时，如果电子获得了足够的能量，它就可以从原子里逃逸出去，简单地讲就是，电子之所以不会从原子里逃逸出去，只是因为它自身的能量还不够。

真正的问题是，既然原子核可以通过强大的电磁力吸引电子，那么当电子自身的能量很低时，为什么没有掉进原子核里呢？

根据能量守恒定律，对同一个系统而言，某种能量的升高必然伴随着另外能量的降低，因此我们可以得出，一个系统所拥有的能量越低，就越趋于稳定。

如果你仔细观察身边的事物，你就会发现一个很普遍的规律，在自然的状态下，世间万物总是会自发地趋向于稳定的状态，因此也可以说，世间万物都会自发地趋向于能量最低的状态，这被称为“能量最低原理”。

同样的，在原子的内部，也是按照着这个规律来运行，我们可以理解为，在自然状态下，当电子围绕原子核运行时，它总是会自发地趋向于能量最低的轨道。

通常来讲，我们会认为电子能量最低的轨道就是原子核里，但实际上却不是这样，这是为什么呢？

其实电子是可以掉进原子核里的，当这样的情况发生时，电子会与原子核内的质子结合成中子，同时还会释放出一个中微子。这种现象被称为“电子俘获”，实验表明，通常情况下，必须要有额外的能量输入，电子俘获才可以发生。

究其原因，是因为电子和质子的质量之和是小于中子的质量的，这就意味着，要想让电子和质子形成中子，就必须得把这部分质量给补上才行。我们都知道质量和能量是可以互相转换的，也就是说，只有在输入足够的能量情况下，电子才可以和原子核里的质子结合，否则的话，即使电子运行到原子核的表面，也休想进入到原子核里。

正是因为上述原因，才造成了电子能量最低的轨道不在原子核内，根据“能量最低原理”，正常情况下，电子也就不会自发地掉进原子核了。

简单总结一下：在原子的内部，如果它的电子没有获得足够的能量，那么它的电子就会一直保持在“既不会逃逸出去，也不会掉进原子核”的稳定状态。

好了，今天我们就先讲到这里，欢迎大家关注我们，我们下次再见`

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