高中化学燃烧热知识点（高中化学选择性必修一第一章第一节反应热）

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2.“五查”法判断热化学方程式正误

(1)一查化学方程式是否书写正确。

(2)二查是否标明各物质的聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。

(3)三查ΔH的“ ”、“-”号是否与吸热、放热一致。

(4)四查ΔH的单位是否正确，一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。

(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。

3.燃烧热的计算

(1)有关燃烧热的计算方法：燃烧热是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此计算燃烧反应释放出的热量时，应先计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔH计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为：Q放=n(可燃物)×|ΔH|。

(2)燃烧热与燃料燃烧释放的热量的区别：

①燃料燃烧释放出的热量与燃料的多少有关，燃烧的燃料越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定必须是1 mol纯物质完全燃烧。燃烧热是燃料的属性，不随燃料的多少而发生改变；

②研究燃料燃烧释放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究物质燃烧热时生成物必须是指定产物。