高一化学知识难点解析（高一化学典型问题总结）

化学好教师

高一化学是高中化学学习最为重要的阶段，学习内容不仅涉及到高中化学最为重要的两大反应——氧化还原反应和离子反应，也包括高中化学最为重要的元素化合物知识，如以钠元素为代表的碱金属元素，以氯元素为代表的卤族元素，以硫元素为代表的氧族元素等。高一化学学习中有许多难点需要突破，这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。

如何突破难点，关键是要从典型问题的解答中走出来，做到举一反三。

问题一、如何除去NaCl溶液中少量的MgCl₂和Na₂SO₄杂质？

分析：这个问题极具代表性，同学们绝不能只限于会解答这一道习题，而是要学会解答这一类习题。显然，要除去NaCl溶液中的MgCl₂和Na₂SO₄，实质上就是要除去

与

。除去

应该用过量的可溶性强碱溶液，除去

应该用过量的可溶性钡盐溶液。但很快又会涉及到另一个问题，即过量的

与

又该如何处理呢？

不难看出，应该选择盐酸与过量的碳酸钠溶液，且最后三步必须遵循以下顺序：加入碳酸钠溶液、过滤、加入适量的盐酸（因为最后加入盐酸，可反应掉溶液中过量的碳酸根离子）。

所以正确的操作步骤应该是：①取适量NaCl溶液；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的

溶液；④加入过量的

溶液；⑤过滤；⑥加入适量的盐酸。

结论：对给定物质及所含杂质性质的掌握，是解答本题的前提。在这基础之上，做好试剂的选择及确定正确的操作顺序，便可顺利解题。不仅此题如此，亦可推广到同类题目，达到举一反三、多题同法的目的。

应用：除去下列物质中的杂质。

（1）KCl溶液中含少量的

及

。

解答：①加入过量的

溶液；②加入过量的

溶液；③过滤；④加入适量的盐酸。

（2）

溶液中含少量的

及

。

解答：①加入过量的KOH溶液；②加入过量的

溶液；③加入过量的

溶液；④过滤；⑤加入适量的硝酸。

（3）

溶液中含少量的KBr及

。

解答：①加入过量的KOH溶液；②加入过量的

溶液；③加入过量的

溶液；④过滤；⑤加入适量的硝酸。

问题二、浓硫酸可以干燥硫化氢吗？

分析：这个问题虽然简单，但所涉及到的化学反应原理却非常典型，有关原理应用方面的问题也非常普遍。我们知道，浓硫酸的重要特性之一就是 6价硫元素具有强氧化性，而硫化氢中的-2价硫元素处于最低价态，具有较强的还原性，因而它们之间非常容易发生氧化还原反应。

结论：浓硫酸不能干燥硫化氢。由于硫元素在通常情况下有四种价态：

，根据氧化还原反应的有关原理，不同条件下，浓硫酸与硫化氢可以发生以下三种反应：

（1） 6价硫与-2价硫生成0价硫，

（2） 6价硫与-2价硫生成 4价硫，

（3） 6价硫与-2价硫分别转化为 4价和0价硫，

应用：回答下列问题。

（1）漂粉精遇强酸，为什么会有氯气产生？

解答：漂粉精的主要成分为

和

，其中含有

，它们在酸性条件下可以发生氧化还原反应：

。以此类推，氯酸钾与盐酸也可以发生反应制得氯气：

。

（2）工业上为什么可以用氨气来处理含有氮氧化物的工业废气？

解答：工业废气中的氮氧化物主要是指NO和

，欲除去它们，一种有效的方法是将其转化为无毒、无公害的氮气。在一定条件下：

或

。

问题三、二氧化硫能使溴水褪色吗？

分析：

中的硫元素处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。溴水中的主要溶质为

具有较强的氧化性，可以与具有还原性的

发生反应。反应结果为硫元素被氧化为最高价，生成物中有硫酸根生成。但同时也存在这样一个问题，从

到

，在书写化学方程式时，氧（原子）不够，怎么办？“氧（原子）不够，水来凑”，化学反应方程式为：

。因此，

可使溴水褪色，但我们也可以发现

不与纯溴反应。这里必须注意，溴水褪色绝不可以理解为

的漂白性作用。

结论：从

可使溴水褪色可以看出，

具有较强的还原性，它可以与多种氧化剂发生化学反应。事实正是如此，如

还可以使氯水、碘水、酸性高锰酸钾溶液等褪色。

应用：解答下列问题：

（1）

可使品红溶液褪色，

也可使品红溶液褪色，但将它们按1：1的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，为什么？

解答：

、

都具有漂白性，都能使品红溶液褪色，但当它们以1：1的体积比通入品红溶液后，便会发生如下反应：

，而生成的

与HCl都不具有漂白性，所以品红溶液不褪色。

（2）环保部门通常可以用

与

的混合溶液来检验工厂废气中是否含有

，为什么？

解答：由于

具有较强的氧化性，能将

氧化，离子方程式为：

，氧化产物

可转化为白色沉淀，离子方程式为：

。根据产生沉淀这一现象可知，能用

的混合溶液来检验工厂废气中是否含有

。

（3）

可以使碘水褪色，有硫酸生成，浓硫酸却能与碘化氢反应生成碘，这两者是否矛盾？

解答：不矛盾。前者是因为

有还原性，生成的是稀硫酸，但后者的浓硫酸具有强氧化性，可将

氧化。

问题四、

通入到

溶液中，有沉淀产生吗？

分析：

通入到

溶液中，同学们往往会根据

与

反应生成

，认为

与

反应生成

沉淀。显然，这是一种错误的理解，这种错解忽视了与

同时生成的还有盐酸，而盐酸是强酸，不可能与

同时共存。事实是，

与

溶液不发生沉淀反应。

结论：能溶于酸的沉淀是不可能与强酸同时生成的，这个结论具有较为普遍的意义。例如，向

溶液中通入

气体，向

或

溶液中通入

气体，向H₃PO₄溶液中滴加

溶液，都不会产生沉淀。

应用：解答下列问题。

（1）

通入BaCl₂溶液，无沉淀产生，但将

通入到

溶液中却有沉淀产生，为什么？

解答：

通入

溶液中后，由于

与水反应使溶液显酸性，而在酸性条件下，

表现出氧化性，可将

氧化为

，所以将

通入

溶液中可生成沉淀

。

（2）

通入CaCl₂溶液，无沉淀产生，但将过量的

通入到饱和

溶液中却有沉淀产生，为什么？

解答：

通入到饱和

溶液中，主要发生了如下反应：

，由于

的溶解度小于

，所以会产生沉淀。

问题五、

与

固体或

溶液共热能产生

吗？

分析：实验室通常用

与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，浓盐酸既起还原剂的作用，同时又起酸性作用，作还原剂的是

，起酸作用的是

。因此，

与NaCl相互作用，没有酸的存在是不会产生

的。若在

与

的混合固体中加入浓硫酸，则可以制出氯气。

结论：含“氧”氧化剂欲表现氧化性，一个重要的条件是必须把氧化剂中的“氧”失去，才能使表现氧化性的元素的化合价降低。因此，含“氧”氧化剂表现氧化性的条件一般有两个：一是通过高温失氧，二是在酸性条件下失氧成水，且在水溶液中，含“氧”氧化剂需要在酸性条件下才能表现出氧化性。例如，实验室通常将高锰酸钾配制成酸性溶液，又如以下几组离子不发生反应，一旦加入强酸，则反应立即发生：

（1）

与

；（2）

；

（3）

；（4）

；

（5）

。

应用：填写下列空白。

（1）写出

与NaCl的混合固体中加入浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：__________________________。

解答：

（2）下列各组离子可以大量共存的有（ ）

A.

B.

C.

D.

解答：本题正确答案为D。选项BC，都是因为有

存在而不能大量共存，而选项A比较特殊，还原剂

可以结合氧化剂失去的氧原子使氯元素化合价降低：

，因此，

与

不能大量共存。

综上所述，解决典型问题，不能仅仅局限于问题自身的解决，要设法通过问题的解决，达到举一反三、使知识体系积累系统的目的。这既是培养思维能力与创新能力的需要，也是科学素养形成的需要，更是全面掌握知识在方法上的需要。

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