理论电离平衡常数怎么算（最有用的计算工具）

大家好，我们今天要学习的内容是电离平衡常数。

在前面的课程当中，我们为大家介绍了电离平衡和化学平衡是相似的，当弱电解质的电离达到平衡的时候，各组分的浓度之间它们是存在着一定的关系的。以一元弱酸或者是一元弱碱为例，我们可以得到ka和kb，用它们去表示电离平衡常数。从表达式当中我们也能够看到，还是和化学平衡常数一样，用生成物离子浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，这是一元弱酸和一元弱碱为例来进行举例说明的它的意义。k a或者是kb越大，那它代表着离子浓度也是必然增大，就说明这种电解质是比较容易电离的。

我们来探讨影响弱电解质电离常数的一个因素。内因是它弱电解质本身的特性，比如电解质越弱，k和kb就会越小，那越难电离，酸性或者是碱性也会越弱。从表格当中我们看到，这两种酸，k越小代表它酸性越弱，越难电离。而外因呢是只与温度相关，温度越高，k a或者是k b是越大。

教材当中为我们展现了一道例题，具体来讲解电离常数的计算，以至在一定的温度下，物质的量、浓度为零点二摩尔每升的氨水中，达到电离平衡时，已电离的氨水浓度给出来了，让我们求这该温度下它的电离常数kb。这里给大家展示一下分析思路，还是用到我们前面课程讲到的三段式，而且要重点地去关注平衡常数的表达式，三段式起始浓度、变化浓度和平衡浓度。

平衡常数表达式用到的是平衡的时候，生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积。从而算得kb的数值。刚刚是一元弱酸或者是一元弱碱的例子，那么多元弱酸或者是多元弱碱在水中的电离是分布进行的。例如碳酸是一个二元弱酸，它的电离方程式要分两步来写，其原因就在于我们在表征多元弱酸或者是多元弱碱的电离常数的时候，也要关照到他们的分布填写的过程。比如我们可以用ka1、k a2或者是kb1、kb2来加以区别。例如碳酸的第一步电离和第二步电离其实是有很大的差别的。对于同一种多元弱酸或者是多元弱碱而言，第一步的电离常数会远远地大于第二步的电离常数。

所以我们在比较多元弱酸或者多元弱碱酸性或者是碱性的时候，通常只考虑第一步电离，因为第二步电离实在是太小了,是忽略不计的。这里为大家拓展一下，重点解释为什么多元弱酸的分步电离一步比一步难。第一个原因是一级电离入氢离子之后，剩下的酸根因离子会带负电荷，它会增加了氢离子的吸引力，使得第二个氢离子电离要困难得多。第二个就是上一级电离处的氢离子对下一级电离会有一个抑制的作用，大家了解即可。

讲到这里的时候，我们不得不再重提，电离方程式的书写要有很多的注意事项给大家总结一下。比如如弱电解质、一元弱酸和一元弱碱的电离，我们很容易写出，但是多元弱酸和多元弱碱一定记得，尤其是多元弱酸要分布写。提到多元弱碱的时候，因为更复杂，但是在中学阶段我们会要求一步写出即可，比如氢氧化铜或氢氧化铁，在书写他的定理、方程式的时候，一步写出即可。酸式盐我们在前面的课程当中没有为大家介绍过，例如硫酸氢钠，它的电离方程式要和碳酸氢钠的电离方程式进行比对，会发现硫酸是强酸，而碳酸是弱酸，因此在水溶液中两者的电离方程式是有差别的，这是一个易错点，也是一个常考点，希望大家能够掌握到位。

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