九年级化学第一单元知识点归纳（九年级化学第8单元知识点必背清单）

1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

2.金属的物理性质：有金属光泽、能导电、能导热、有延展性（能拉成丝，能压成薄片）、能够弯曲。

3.因铁的硬度大于铅；铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易卷刃；而锤子用铅制，很易变形,所以菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制。

4.电线用铜制而不用银制的原因：(1)银在自然界的含量少，价格昂贵；(2)银的密度大，不易架设。

5.灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。所以灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制。

6.水龙头镀铬：(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；(2)不易生锈；(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。所以有的铁制如水龙头等要镀铬，但不镀金。

7.物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

8.金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝

人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁

导电性、导热性最强的金属——银

硬度最高的金属——铬

熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞

密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

9.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。

10.生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金。

11.合金与组分金属的物理性质有差异，合金与其组分金属的颜色不一样；合金的强度和硬度大于组成它们的金属；合金的熔点低于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。所以在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量经常使用的不是纯金属，而是它们的合金。

12.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。

13.4Al＋3O2 = 2Al2O3。铝在常温下与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品，否则，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。铝的这种建立在活泼化学性质基础上的耐腐蚀，使得铝在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用。

14.镁、铝在常温下与空气中的氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述事实可以看出：Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。

15.Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑、Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ 反应很剧烈。

Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑、Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ 反应较剧烈

Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑、Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 反应较慢

Cu和稀硫酸、Cu和稀盐酸不反应

以上事实说明：Mg比 Zn活泼， Zn 比Fe活泼， Fe比 Cu活泼。

16.2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

以上事实说明：Al比Cu活泼， Cu比Ag活泼。

17.常见金属在溶液中的活动性顺序：

18.金属活动性顺序可以给我们以下一些判断依据：

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前金换后金）

19.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

20.地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在。

21.地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁，再次是钙。

22.赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铁矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）

23.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验中，玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，这种黑色粉末就是被还原出来的铁，试管里澄清的石灰水变浑浊。反应的化学方程式为：

Fe2O3 3CO＝

高温

3CO2 2Fe

24.炼铁高炉内发生的化学反应：

C O2 ＝

点燃

CO2

CO2 C ＝

高温

2CO

Fe2O3 3CO＝

高温

3CO2 2Fe

25.高炉炼铁石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。

26.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。

27.铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀，故铁制品生锈后要及时除去。

28.防止铁制品生锈可采取以下措施：1．铁制品要放置在干燥的环境中； 2．在铁制品表面涂上一层保护膜，如可涂油、刷漆； 3．在铁制品表面镀上其他金属；4．在铁制品铁表面形成一层致密的氧化膜，例如烤蓝； 5．改变金属内部结构制成合金，如将铁制成不锈钢。

29.保护金属资源的四条途径：①防止金属的腐蚀；②、金属回收利用；③、有计划、合理开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；④、寻找金属的代用品。

30.除去杂质时应注意三点：

（1）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应，即不减少被提纯物质（又称“主物质”）的质量； （2）除去杂质的过程不能引入新的杂质；（3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。

除杂原则简记为：不增（杂）、不减（主）、易分离。

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