氢气的性质与应用（化学学习氢气的制备和用途）

一，实验室制法

1，实验原理

Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 注意：

（1）通常用粗锌而不用纯锌（纯锌反应慢），不用镁（反应太快难控制），不用铁（反应太慢）。

（2）不用盐酸（盐酸具有挥发性，氢气不纯），不用浓硫酸和硝酸（它们不能产生氢气） 2，实验装置

（1）发生装置：固液不加热型。

（2）收集装置：排水法 或 向下排空气法

3，制备步骤

（1）连接装置并检查气密性。

（2）装药品，先加锌，再加稀硫酸。

（3）收集氢气。

（4）用夹子夹住胶皮管，反应停止。

（5）收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片后倒放在桌面上。

二，工业上制取氢气方法：电解水，天然气和煤气转化法等等。

三，氢气用途

1，理想的高能燃料（依据可燃性）。

（1）氢能源的优点：

①产物是水无污染。

②发热量高。

③制取氢气的原料来源广（水资源丰富）。

（2）氢氧燃料电池：能量转化方式：化学能转变成电能。

（3）氢能源缺点：

①制取成本高（电解水需要通电）。

②储存、运输比较难（安全问题，成本问题）。

2，焊接金属（依据可燃性）。

3，冶炼金属（依据还原性）。