高中化学方程式的分类和总结(高中化学方程式全部总结)

目录一、 高一化学方程式 总结 1二、 氯的化学方程式: 3三、 氯的离子方程式: 3四、 铝的化学反应方程式 4五、 铜的化学反应方程式 4六、 铁的化学方程式 5七、 高中常用的离子方程式 6,下面我们就来聊聊关于高中化学方程式的分类和总结?接下来我们就一起去了解一下吧!

高中化学方程式的分类和总结(高中化学方程式全部总结)

高中化学方程式的分类和总结

目录一、 高一化学方程式 总结 1二、 氯的化学方程式: 3三、 氯的离子方程式: 3四、 铝的化学反应方程式 4五、 铜的化学反应方程式 4六、 铁的化学方程式 5七、 高中常用的离子方程式 6

1、 高一化学方程式 总结

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO C(高温) 2Cu CO2↑

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

(6) 氧化物的反应

a) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

b) 氧化钙与水反应:CaO H2O = Ca(OH)2

c) 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

(7) Na的化学反应方程式

a) 钠在空气中燃烧:4Na O2 = 2Na2O

b) 钠与氧气反应: 2Na O2 △ Na2O2 过氧化钠

c) 过氧化钠与水反应:2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

d) 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

e) 钠与水反应:2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

(8) Fe及化合物的化学反应方程式

a) 铁与水蒸气反应:3Fe 4H2O(g) = 高温=F3O4 4H2↑

b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

c) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

g) 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑

h) 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 Fe = 3FeCl2

i) 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

(9) Al及其化合物的化学反应方程式

a) 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑

b) 实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

c) 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

e) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O

f) 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 4HF = SiF4 2H2O

g) 硅单质与氢氟酸反应:Si 4HF = SiF4 2H2↑

h) 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 CaO 高温 CaSiO3

i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

k) 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

(10) Cl及其化合物的反应方程式

a) 氯气与金属铁反应:2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3

b) 氯气与金属铜反应:Cu Cl2 点燃 CuCl2

c) 氯气与金属钠反应:2Na Cl2 点燃 2NaCl

d) 氯气与水反应:Cl2 H2O = HCl HClO

e) 次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl O2↑

f) 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

g) 氯气与消石灰反应:2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

h) 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

i) 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

(11) N及其化合物的反应方程式

a) 氮气与氧气在放电下反应:N2 O2 放电 2NO

b) 一氧化氮与氧气反应:2NO O2 = 2NO2

c) 二氧化氮与水反应:3NO2 H2O = 2HNO3 NO

d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 O2 催化剂 2SO3

e) 三氧化硫与水反应:SO3 H2O = H2SO4

(12) 氨及其反应方程式

a) 氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ H2O

b) 氨气与氯化氢反应:NH3 HCl = NH4Cl

c) 氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

d) 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑

e) 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

f) 氨气的实验室制取:2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

g) 氯气与氢气反应:Cl2 H2 点燃 2HCl

h) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

i)

(13) S及其化合物的化学反应方程式

化 学 方 程 式

a)

1 / 8

b) SO2 CaO = CaSO3

c) SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

d) SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

e) SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

f) SO2 2H2S = 3S 2H2O

(14)

a) 二氧化硫与水反应:SO2 H2O ≈ H2SO3

b) 浓硫酸与铜反应:Cu 2H2SO4(浓) △ CuSO4 2H2O SO2↑

c) 浓硫酸与木炭反应:C 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O

d) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

e)

(15) N及其化合物的反应方程式

a) NO、NO2的回收:NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

b) 浓硝酸与铜反应:Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

c) 稀硝酸与铜反应:3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

(16) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅

a) Si 2F 2 = SiF4 b ) Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

b) 硅单质的实验室制法:

粗硅的制取:SiO2 2C 高温电炉 Si 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)

c) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 2H2 高温== Si(纯) 4HCl

2、 氯的化学方程式:

化 学 方 程 式 大 全

1.

5 / 8

1) Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl

2) 2HCl = H2 Cl2

3) 2NH3 3Cl2 = N2 6HCl

4) 8NH3 3Cl2 = N2 6NH4Cl

5) Si(粗) 2Cl2 = SiCl4

6) C 2Cl2 = CCl4

7) Cl2 H2 = 2HCl

8) 3Cl2 2P = 2PCl3

9) Cl2 PCl3 = PCl5

10) Cl2 2Na = 2NaCl

11) 3Cl2 2Fe = 2FeCl3

12) Cl2 2FeCl2 = 2FeCl3

13) Cl2 Cu = CuCl2

14) 2Cl2 2NaBr = 2NaCl Br2

15) Cl2 2NaI = 2NaCl I2

16) 5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl

17) Cl2 Na2S = 2NaCl S

18) Cl2 H2S = 2HCl S

19) Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl

20) Cl2 H2O2 =2HCl O2

21) KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3 6HCl→KCl 3Cl2↑ 3H2O,

该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D

A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1

1个Cl由-1 到-1,未变。(HCl)

5个Cl有-1到0,被氧化。

1个Cl由 5到0,被还原。

22) 下列反应中氯元素只被氧化的是 ( )

A. 5Cl2 I2 6H2O = 10HCl 2HIO3

B. MnO2 4HCl = MnCl2 2H2O+Cl2↑

C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

D.2HClO=2HCl+O2↑

选B, 逐一解释下

A.氯元素 由0价变为-1价,被还原。

B. 氯元素 由-1价变为0价,被氧化。

C.氯元素由0价变为-1和 1价,既被还原,又被氧化。

D.氯元素 由 1价变为-1价,被还原。

3、 氯的离子方程式:4、

1) Cl2 H2O = Cl- H HClO

2) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

3) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

4) Cl2 2I- = 2Cl- I2

5) Cl2 H2SO3 H2O = 2Cl- SO42- 4H

6) Cl2 H2S = 2Cl- 2H S↓

7) Cl2 2Fe2 = 2Fe3 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)

8) 3Cl2 2Fe2 4Br- = 2Fe3 2Br2 6Cl-(足量Cl2

9) 2Cl2 2Fe2 2Br- = 2Fe3 Br2 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)

10) 8Cl2 6Fe2 10Br- = 6Fe3 5Br2 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)

11) Cl2 2I- = 2Cl- I2

12) Cl2 2I- = I2 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

13) 3Cl2 2Fe2 4I- = 2Fe3 2I2 6Cl-(足量Cl2)

14) 4Cl2 2Fe2 6I- = 2Fe3 3I2 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)

15) 2Cl- 4H MnO2 = Mn2 Cl2↑ 2H2O

16) Cl- Ag = AgCl↓

17) ClO- H = HClO

18) ClO- SO2 H2O = 2H Cl- SO42-

19) ClO- H2O HClO OH-

5、 铝的化学反应方程式

1) 铝与盐酸: 2AL 6HCL=2ALCL3 3H2 气体

2) 铝与硫酸: 2AL 3H2SO4=AL2(SO4)3 3H2气体

3) 铝和稀硝酸: Al 4HNO3===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O

· 注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!

4) 铝与氢氧化钠:2Al 2NaOH H2O=2NaAlO2 3H2气体

5) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3=(加热)Al2O3 H2O

6) 氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 2H2O

7) 氢氧化铝与盐酸:Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

8) 氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3 3H2O

9) 氧化铝与氢氧化钠:Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O

10) 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3沉淀 NaCl

11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2 HCl(少量) H2O= NaCl Al(OH)3

12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2 4HCl(过量)=NaCl AlCl3 2H2O

13) 硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

14) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3 3NaOH=Al(OH)3沉淀 3NaCl

15) 氯化铝与氨水:AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl(反应到此为止不再继续)

16) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3 4NaOH=NaAlO2 2H2O

6、 铜的化学反应方程式7、

1) Cu

2Cu O2加热 1373K 2CuO

4Cu O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜

Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Cu Cl2=点燃=CuCl2

2Cu 4HCl O2=2CuCl2 2H2O

Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl2

2H2SO4浓 Cu=CuSO4 2H2O SO2↑

2Cu 2H2SO4(稀) O2==2CuSO4 2H2O (加热)

2) 铜的化合物

(1)氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O O2↑(>1273K)

Cu(OH)2=加热=CuO H2O (353K)

Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O

Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓

3)

4) 硫酸铜

(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色

(b)硫酸铜的制备: Cu 2H2SO4(浓)====CuSO4 SO2↑ 2H2O(加热)

2Cu 2H2SO4(稀) O2====2CuSO4 2H2O (加热)

(c) 硫酸铜的加热:CuSO4==CuO SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO)

或者:2CuSO4==2CuO 2SO2↑ O2↑(加热)

8、 铁的化学方程式

1) 铁在氯气中燃烧 2Fe 3Cl2 === 2FeCl3

2) 铁与硫反应 Fe S === FeS

3) 铁与水反应 3Fe 4H2O(g) === Fe3O4 4H2↑

4) 铁与非氧化性酸反应 Fe 2HCl == FeCl2 H2↑

5) 铁和稀硝酸反应1: Fe 4HNO3(稀,过量) ==Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

6) 铁和稀硝酸反应2: 3Fe(过量) 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

7) 铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

8) 氧化亚铁与酸反应 FeO 2HCl == FeCl2 H2O

3FeO 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O

9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 3H2O

Fe2O3 6HCl稀=2FeCl3 3H2O (除锈,还要用水冲)

Fe2O3 3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3 3H2O

10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 3NaOH == Fe(OH)3↓ 3NaCl

11) 氯化铁与硫氰化钾:用硫氰化钾检测三价铁离子的存在

12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2O

13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 O2 2H2O == 4Fe(OH)3

14) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 3Cl2 == 2FeCl3 2HCl == FeCl2 2H2O

3Fe(OH)2 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 NO↑ 8H2O

Fe(OH)2 H2SO4==FeSO4 2H2O

Fe(OH)2 2HCl==FeCl2 2H2O

15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 3HNO3 == Fe(NO3)3 3H2O

16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 2NaOH == Fe(OH)2↓ Na2SO4

17) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 3KSCN == Fe(SCN)3 3KCl

18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2 Zn == Fe Zn2

19) 铁转化成亚铁离子 Fe 2H == Fe2 H2↑

20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 3CO === 2Fe 3CO2

21) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2 Cl2 === 2Fe3 2Cl-

22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3 Fe ===3 Fe2

23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 Na2CO3 3H2O == 2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl

9、 高中常用的离子方程式

(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4↓ 2H2O

Ba(OH)2 H2SO4 == BaSO4 2H2O

(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4↓ 2H2O

H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O

(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4↓ 2H2O

NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4↓ NaOH H2O

(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3- OHˉ=CO32- H2O

NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O

NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O

(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3↓ H2O CO32-

NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O

(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3 3OH- = Al(OH)3↓

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl

(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3 4OH- =AlO2- 2H2O

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3 NaOH=NaAlO4 2H2O AlCl3 4NaOH= NaAlO4 3NaCl

(9) 氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4

FeCl3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4Cl

(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl

(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl

(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH H2O

(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓ NaOH H2O NaOH NaHCO3= Na2CO3↓ H2O

Ca(OH)2 2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O NA2CO3

(14) 铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

2Al 2NaOH=2NaAlO2 3H2↑

(15) 金属铜与稀硝酸反应:3Cu 8H 2NO3- = 3Cu2 4H2O 2NO↑

3Cu 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

(16) 金属铜与浓硝酸反应:Cu 4H 2NO3- = Cu2 2NO2↑ 2H2 O

Cu 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2 O

(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe 4H 2NO3-= Fe2 2NO↑ 2 H2O

Fe HNO3(稀)= Fe(NO3)2 2NO↑ 2 H2O

(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应

2Fe 8H 2NO3-= 2Fe3 2NO↑ 4 H2O 2Fe 8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3 2NO↑ 4H2O

(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2 2H = Fe2 2H2O

(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2 10H NO3- = 3Fe3 8H2O NO↑

(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一 CO2 H2O= HCO3- HClO

(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳: Ca2 2C1O一 CO2 H2O=Ca CO3↓ 2HClO

(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 :A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H CO32- =HCO3-

(25) CaCO3溶液与硝酸溶液:2H CaCO3 = CO2↑ H2O Ca2

(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 : 2CH¬¬3COOH CaCO3 =Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: Cu2 SO42- Ba2 2OH-= Cu(OH)2↓ BaSO4↓

(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2 SO42- Ba2 2OH- = Mg (OH)2↓ BaSO4↓

(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2 2OH一 NH4 HCO3一=BaCO3↓ H2O NH3•H2O

(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3- OH-==SO32- H2O

(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:NH4 HSO3- 2OH-==SO32- H2O NH3•H2O

(32) 铜片插入硝酸银溶液中 : Cu 2Ag = Cu2 2Ag

(33) Cl2通入NaOH溶液: : Cl2 2OH- == Cl- ClO- H2O

(34) 氯化铁和铜反应: : 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

(35) FeCl2溶液中通入Cl2: : 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气: :2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-

(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气::2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 :2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-

(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:: MnO2+4 H ¬¬ 2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2 2Na CO32- H2O=2NaHCO3↓

(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中::CO2 Ca2 2OH-=CaCO3↓ H2O

(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中: CO2 OH-=2HCO3-

(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中: :SO2 Ca2 2OH-=CaSO3↓ H2O

(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中: SO2 OH-=2HSO3-

(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水::Ag+ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2 2H2O

(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 :2Fe3 Fe =3Fe2

(48) 钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na +2OH-+H2↑

(49) 铁粉和稀硫酸::Fe 2H == Fe2 H2↑

(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2 2 OH-=SiO32- H2O

(52) Na与CuSO4溶液反应 :2Na+2H2O Cu2 =2Na +Cu(OH)2↓+H2↑

(53) Na与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O 2Fe3 =6Na +2Fe (OH)3↓+3H2↑

(54) O与H2O反应:Na2O+2H2O=2Na +2OH-

(55) Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O=4Na +4OH- O2↑

(56) Al2O3与盐酸反应:Al2O3 6H ==2 Al3 3H2O

(57) Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3 2OH-==2 AlO2- H2O

(58) Al(OH)3与HCl反应:Al(OH)3 3H == Al3 3H2O

(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应:Al(OH)3 OH- =AlO2- 2H2O

(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应:SiO32- 2H H2SiO3↓

(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32- CO2 H2O H2SiO3↓ CO32-

(62) Si与NaOH溶液反应:Si 2 OH- 2H2O SiO32- 2H2↑

(63) SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 Cl2 2H2O2H SO42- 2 Cl-

(64) SO2通入溴水中'溴水褪色':SO2 Br2 2H2O2H SO42- 2 Br-

(65) 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O H ==NH4 H2O

(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H CO32- =HCO3一

(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H CO32- =CO2↑ H2O

(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H SO32- =HSO3一

(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H SO32- =SO2↑ H2O

(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O H = Al(OH)3↓

(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H AlO2- =Al3 2H2O

(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应:H HCO3- =CO2↑ H2O

(73) 铝与盐酸反应 :2Al 6H = Al3 3H2↑

(74) 银与稀硝酸反应:3Ag 4H NO3-=3Ag+ NO↑ 2 H2O

(75) 银与浓硝酸反应:Ag 2H NO3-=Ag+ NO2↑ H2O

(76) AlCl3水解显酸性 :Al3 +3H2O = Al(OH)3+3H

(77) Na2CO3水解显碱性 :CO32-+H2O = HCO3-+OH-

(78) (NH4)2SO4水解显酸性:NH4 +H2O = NH3•H2O+H

(79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应:Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓

(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 : Al3 ¬ 3HCO3-=Al(OH)3↓ 3CO2↑

(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 :Fe3+¬ 3HCO3-=Fe(OH)3↓ 3CO2↑

(82) 氯气与水反应 : Cl2 H2O= Cl- H HclO(次氯酸)

(83) NaHCO3与盐酸反应 :H HCO3- =CO2↑ H2O

(84) 氨水与醋酸反应:NH3•H2O CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

(85) 水与少量CO2¬反应:CO2+H2O=HCO3- H+

(86) Fe2O3 与 HI(碘化氢,碘酸)溶液反应 :Fe2O3 6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

(87) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

(88) 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-

(89) 电解CuSO4溶液 2Cu2 +2H2O = 2Cu+O2 4H+

(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应

Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=2BaSO4↓ AlO2-+2H2O

(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀Al3 2SO42- 2Ba2 3OH-=2BaSO4↓ Al(OH)3↓

(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量:H NH 2OH- = H2O NH3•H2O

(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠:(OH-) (H )=H2O

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