结构化学重点知识（3步突破结构化学熔沸点比较）

谢邀，我是化学涛涛老师，针对同学关于结构熔沸点比较问题接下来我做一个系统的回答

熔沸点的比较也是有方法和步骤的，相信我这个方法学会，99%高中化学熔沸点比较直接拿下

一、判断晶体类型

这里是非常重要的，在结构化学当中，我们分为分子晶体、原子晶体（共价晶体）、离子晶体和金属晶体这四类，其中分子晶体和共价晶体同学们容易混淆，我重点说一下

1、分子晶体包含类别：个别非金属单质如稀有气体、S、白磷等、非金属氧化物如SO2、CO2，非金属氢化物如H2O、H2S、所有的酸、大部分有机物和少部分的盐如氯化铝，这些属于分子晶体

而把分子聚合起来的作用力就是分子间作用力，分为范德华力和氢键，但分子间作用力属于比较弱的作用力，比化学键的作用力弱得多

2、原子晶体包括：金刚石、Si、SiC等，这种晶体原子与原子之间以共价键相连，作用力很强，所以一般情况下，熔沸点比较高

以上其实不难看出，高中常见物质中，分子晶体居多，结构中要观察好结构，每个点相连成键的晶体就不是分子晶体了

二、每种晶体熔沸点比较方法

1、分子晶体：恭喜你，通过了第一关来到分子晶体熔沸点的比较，这里也是有做题步骤的

①是否含有氢键：如果有氢键（一般N、O、F的化合物易形成），那么熔沸点比没有氢键的要高；如果都有氢键要判断数目和类型，如水这块是2个氢键、NH31个氢键，HF1个氢键，他们的熔沸点排序是H2O>HF>NH3，原因是F的电负性更强，会使得氢原子中的电子更偏向于F，进而氢原子质子更加裸露，带有更高的正电性，同样F就带有更高的负电性，总而相邻的F与H形成的氢键强度就更大，这段需要反复观看才能明白

②都没有氢键：看相对分子质量，相对分子质量越大的，范德华力越强

③相对分子质量相同：看极性，分子极性越强，范德华力越强，如CO和N2都是28，但是CO极性更强，所以CO熔沸点高于N2

2、原子晶体：这里你需要关注共价键的强弱，分子晶体融化克服分子间作用力，而原子晶体克服共价键，那么共价键强度越大，自然熔沸点就越高，这里我们重点说的就是半径和键长

重点：半径越小，键长越短，键能更大，熔沸点越高

比如金刚石和晶体硅而言，都是原子晶体，如何比较？

金刚石原子半径小于硅，所以键长更短，键能更大，熔沸点越高

留个思考题，金刚石和石墨的沸点谁的更高，原因是什么呢？

3、离子晶体：这里你需要掌握关键词晶格能，离子键强弱的评价标度，晶格能越大意味着离子键越强，而晶格能是与电荷量成正比，与距离平方成反比（有没有想到某个物理公式）

所以我们这里需要关注电荷量和半径

比如NaCI和MgO，Mg2 和O2-所带电荷更多，半径更小（Mg2 <Na ,O2-<CI-）所以MgO的晶格能更大，熔沸点更高

4、金属晶体：这里你需要关注关键词金属键，而影响金属键强弱的是原子半径和价电子数

原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，熔沸点越高

如K和Cr，Cr的原子半径比K小，价电子数为6比K的1更多，所以金属键更强，熔沸点更高

三、注意

以上是高中化学常见的比较方法，你会发现，到了大学之后，这些规律瑕疵挺多，也就是有很多不是特别符合上述的规律，到时候会有另外的理论来解释啦，同学们可以先行探索啦~

以上是涛涛老师关于结构化学熔沸点比较的总结，注意思考题：金刚石和石墨的熔沸点谁更高，原因是什么呢？评论区给出你的答案吧，不许百度哦

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