化学高考必背知识点总结（高考化学高分指南）

策略8、氧族方面试题的解题方法与技巧

金点子：

氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。

此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。

此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。

例题1 ：向50mL18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为 （ ）

A．小于0.45moL B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol D．大于0.90mol

方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H₂SO₄的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H₂SO₄的物质的量小于依据化学方程式计算的值。

捷径：浓H₂SO₄与足量的铜反应的化学方程式为：2H₂SO₄（浓） Cu CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O，从方程式看，被还原的H₂SO₄应为所给H₂SO₄ 0.90 mol的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H₂SO₄的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案为A。

总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。

策略9、卤族方面试题的解题方法与技巧

金点子：

卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。

在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。

例题1 ：氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）

A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO₃和HIO D．HClO和HIO

方法：迁移类比法求解，但要考虑到ICl 中元素的化合价不为0。

捷径：ICl是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为Cl比I的得电子能力强，所以在ICl中，I为 1价，Cl为—1价。而HCl中，Cl为—1价，HIO中I为 1价，在ICl与水反应后其产物的化合价均不发生改变。故反应为：ICl H₂O = HCl HIO，以此答案为B。

总结：本题着重考查学生对ICl和Cl₂性质的理解能力和比较能力。Cl₂与水反应生成HCl和HClO，ICl与H₂O反应生成物究竟是HI与HClO，还是HCl与HIO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选A。通过本题不仅要认识ICl与H₂O反应生成HCl与HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至ICl与碱反应，也要知道生成物为NaCl与NaIO。

例题2 ：为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃- 可和I- 发生反应:IO₃^－ 5I^－ 6H = 3I₂ 3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在IO₃-。可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( B )

A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有IO₃^—。要充分理解消化题目给定的知识——IO₃^—可在酸性条件下，将I^—氧化，产生I₂。

捷径：根据鉴别I₂的方法得B。

总结：充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本题给了我一个很好的范例。题中的信息是IO₃^—在酸性条件下发生反应，（即需要酸，从题中可顺利选出食醋）生成了I₂单质，检验碘单质需要淀粉。通过以上分析，我们看到正确理解，充分消化信息的重要性。

策略10、金属方面试题的解题方法与技巧

金点子：

碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。

例题1 ：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ).

A．干冰灭火剂 　B．黄砂 　 C．干粉(含NaHCO₃)灭火剂 　D．泡沫灭火剂

方法： 根据性质分析获解。

捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO₂发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为B。

总结：将课本中镁与CO₂的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。

例题2 ：在一定温度下, 向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06 g无水Na₂CO₃,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( )

A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86

C．等于2.86 g D．大于2.86 g

方法：通过假想类比分析(不必计算)。

捷径：在饱和的Na₂CO₃溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na₂CO₃·10H₂O）

Na₂CO₃ 10H₂O===Na₂CO₃·10H₂O

106 286

1.06 2.86

由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。

总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。

策略11、镁铝方面试题的解题方法与技巧

金点子：

镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。

解题关键是：（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。（3）结合图像综合分析。(4)充分利用守恒关系。

例题1 ：（1996年上海高考）0.1 mol 镁粉分别在足量的O₂、CO₂、N₂中燃烧, 生成固体的质量依次为W₁、W₂、W₃。下列关系式正确的是 ( )

A．W₂>W₁>W₃ B．W₁=W₂>W₃ C．W₁=W₂=W₃ D．W₃>W₂>W₁

方法： 将方程式比较后分析。

捷径：反应式依次为2Mg O₂ 2MgO，2Mg 2CO₂ 2MgO C，3Mg N₂

Mg₃N₂，根据计算式可求出答案为A。

总结： W₂中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选B。

例题2 ：某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)nClm·yH₂O]，式中m等于 （ ）

A．3-n 　B．6-n 　 C．6 n 　 　 D．3 n

方法：电荷守恒(化合价代数和为0)。

捷径：根据化合价的代数等于0得，2×3=n m，所以m＝６—ｎ。答案为B。

总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。

策略12、铁方面试题的解题方法与技巧

金点子：

铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。

1．性质分析试题的解题方法

此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。

2．实验原理与操作试题的解题方法

此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)₂制取实验等。

3．有关铁方面的计算试题的解题方法

此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。

例题1 ：a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应,　置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 ( )

A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe

C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe

方法： 寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。

捷径： 以c、e金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知c为Al，再由（4）知e为Fe。有上述结果和（1）知a为Mg，最后由（2）知b为Cu、d为Ag。解此题的关键是确定c，然后很容易判断出e、a。得答案为C。

总结：判断出c为Al，e为Fe，就可舍去选项A、B，由（2）确定b和d的活泼性。这样判断可简捷些。

例题2 ：（1995年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 （ ）

A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸

方法：从反应过程进行分析。

捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应CH₃CH₂OH CuO CH₃CHO Cu H₂O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的CuO溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为C。

总结：在插入溶液之前，Cｕ片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。

策略 13、方程式的巧析巧写技巧

金点子：

化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。

有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。

有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。

例题1 ：R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为 2价，且X² 与单质R不反应；X² Z ＝ X Z² ； Y Z² ＝ Y² Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )

A．R² >X² >Z² >Y² B．X² >R² >Y² >Z²

C．Y² >Z² >R² >X² D．Z² >X² >R² >Y²

方法：利用“强氧化剂 强还原剂 → 弱氧化剂 弱还原剂”的反应原理对题中的离子方程式进行分析。

捷径：根据反应X² Z ＝ X Z² 知：氧化性X²> Z² ；根据反应Y Z² ＝ Y² Z 知：氧化性Z² > Y² 。又X² 与单质R不反应，得氧化性R² >X² 。以此得结果R² >X² >Z² >Y² 。选A。

总结：对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、金属活动顺序表、元素周期表等。

策略 14、无机结构的分析与判断技巧

金点子：

无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与技巧包括：

1．最外层8电子结构的判断技巧

对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8，即A原子的最外层为8电子结构，如NH₃、PCl₃、H₂S等。其计算式为：

┃A的化合价┃ 最外层电子数 = 8 。

2．非极性分子的判断技巧

对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如CO₂、BF₃、PCl₅等。其计算式为：┃A的化合价┃= 最外层电子数 。

3．分子结构的分析与判断技巧

常见的无机分子结构有直线形分子(如CO₂)、平面三角形分子(如BF₃)、弯曲形分子(如H₂O)、三角锥形分子(如NH₃)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。

4．晶体结构的分析与判断技巧

常见的晶体有离子晶体(NaCl型和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。

例题1 ：下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．BeCl₂ 　 　B．PCl₃　 　C．PCl₅ D．N₂

方法：利用ABn型分子中价电子排布规律分析求解。

捷径： 根据金点子中的技法概述1知，属ABn型分子的有BeCl₂、PCl₃、PCl₅，只有PCl₃分子中的┃P的化合价 3┃ 最外层电子数 = 8 。故PCl₃分子中P原子的最外层满足8电子结构，又Cl原子为-1价，也满足最外层8电子结构，故B符合题设要求。又因N₂的电子式是 , 所有原子都满足最外层为8电子结构。以此得正确答案为BD。

总结： BeCl₂中Be原子的最外层只有2个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可能是8。

例题2 ：关于晶体的下列说法正确的是 ( )

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。

捷径：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故B选项错误；晶体硅的熔点1410℃，要比金属钨的熔点（3419℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液态）又比蔗糖、磷等（常温下是固态）低。以此说法正确的只有A。

总结：部分考生由于对金属晶体理解不深，错误认为：在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子，而出现误选B的现象较多。

策略15、常见仪器及实验装置的分析技巧

金点子：

此类试题包括：仪器的使用、仪器的选用、仪器组合成的简单装置等的分析。

1．仪器的使用分析

仪器的使用分析，要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。

2．仪器的选用分析

仪器的选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。

3．仪器组合成的简单装置的分析

装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结合的手段确定实验结果。

例题 1 ：准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是 ( )

A．50 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

方法：从所给仪器的精确度分析。

捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。所以选C。

总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理解。

例题 2 ：下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号） ( ).

A．称量前先调节托盘天平的零点

B．称量时左盘放被称量物,右盘放砝码

C．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D．用托盘天平可以准确称量至0.01克

E．称量完毕,应把砝码放回砝码盒中

方法：从托盘天平的使用要求分析。

捷径：因为托盘天平的游码刻度为0.1g，精确度为0.1g。被称量的药品不能直接放在托盘天平上。腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。故叙述不正确的有C D。

总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量 = 右盘质量 游码质量。

例题3 ：下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）

A．在量筒的上端 B．在滴定管上端

C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边

方法：从具体仪器去分析。

捷径：量筒无“0”刻度，其刻度数下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端。温度计的“0”刻度因种类不同而不能确定。选B。

总结：量筒的最下端无刻度，也即无“0”刻度，是有关“0”刻度方面的重要之点。

例题4 ：把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）

A．自来水 B．0.5 mol· L^－1 盐酸

C．0.5 mol· L^－1 HAc 溶液 D．0.5 mol· L^－1 KCl 溶液

方法：导电性强弱决定于什么？是解答出此类试题的关键。一般说来，金属的导电性决定于单位体积内自由电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度。

捷径：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项A、C均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项D由于加入NaOH 固体，增大了离子浓度。B中NaOH 与含等物质的量HCl 的盐酸反应后，溶质由HCl 变成NaCl ，离子浓度不变，导电性几乎不变。故选B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案C。

总结：导电性问题是生产生活中的常见问题，其导电性不仅有溶液中的导电，还有金属与非金属（如石墨）的导电。此类试题一要注意自由电荷的浓度；二要注意两类导电物质本质不同，金属的导电为物理过程，而电解质溶液的导电实际上是一电解过程。

例题4 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄ ③NaCl ④C₆H₅—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）

A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②

C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②

方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。

捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO₄，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH₃COOH 的酸性较C₆H₅OH强，故pH值应为 ④ > ① ，以此得答案A。

总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₄ ③NaHSO₄ ④NH₄Cl ⑤NaHCO₃ ⑥NaCO₃ ⑦NaOH ⑧Ba（OH）₂ ，其pH由小到大的顺序为 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。

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