高中化学离子共存问题解决（高中所有化学离子共存）

化学好教师

今天给各位分析离子相关的知识点，包含离子共存、离子检验、常见的离子方程式、与量有关的离子方程式的书写~

离子共存

离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。

看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。

１、有气体产生。

H 与CO₃^2ˉ、HCO₃^ˉ、SO₃^2ˉ、HSO₃^ˉ、S²ˉ、HSˉ等不能共存

如CO₃^2-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存， 主要是由于CO₃^2-＋2H ＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H ＝H₂S↑。

２、有沉淀生成。

①SO₄^2ˉ与Ba² 、Ca² 、Ag 等不能共存； 如Ca² ＋SO₄^2-＝CaSO₄（微溶）

②CO₃^2ˉ与Ba² 、Ca2 、Mg² 、Ag 、Cu² 、Zn² 等不能共存；如Ba² ＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

③S^2ˉ与Cu² 、Pb² 、Fe² 、Hg² 、Ag 等不能共存；

④OHˉ与Mg² 、Al³ 、Fe² 、Fe³ 、Cu² 、Ag 、Zn² 等不能共存；

⑤AlO₂ˉ与HCO₃ˉ不能大量共存：AlO₂ˉ HCO₃ˉ H₂O=Al(OH)₃↓ CO₃^2ˉ ；

Mg² 不能与SO₄^2-大量共存；

Cu² 、Fe³ 等不能与OH^-大量共存，也是因为Cu² ＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，Fe³ ＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO^-等与H 不能大量共存， 主要是由于OH^-＋H ＝H₂O、CH₃COO^-＋H ＝CH₃COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH^-大量共存 是因为HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、 HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H₂O、 NH₄ ＋OH^-=NH₃·H₂O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe³ 、Al³ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO₂^-＋3Al³ ＋6H₂O=4Al(OH)₃↓等。

5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

如：Fe³ 与S^2－、SO₃^2－、HSO₃^－、I^－；H 与S₂O₃^2－和S^2－；MnO₄^－(H )与Cl^－；MnO₄^－(H )、NO₃^－(H )与Fe² 、S^2－、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－、Br^－、I^－等。

6、能形成络离子的也不能共存。

如Fe³ 与SCN^－、C₆H₅O^－，Ag 与NH₄ 在碱性条件下不能共存。 Ag 与NH₃·H₂O分子不共存；Ag 与CN^-不共存。

★注意题目所给的限定条件

1．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe² （浅绿色）、Fe³ （黄色）、Cu² （蓝色）、MnO₄^－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag 与Cl^－、Br^－、I^－、SO₄^2－；Ca² 与CO₃^2－、SO₄^2－；Ba² 与CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例题、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．H 、Cl^－、Ba² 、CO₃^2－

B．Ag 、I^－、K 、NO₃^－

C．K 、OH^－、Cl^－、Na

D．Fe³ 、Cl^－、NO₃^－、Na

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

2．“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H 存在，其中不能大量含有OH^－、弱酸根离子（如CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、F^－、ClO^－、CH₃COO^－、PO₄^3－、AlO₂^－、SiO₃^2－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－等）。

例题、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K 、Na 、SO₄^2－、SO₃^2－

B．NH₄ 、Mg² 、SO₄^2－、Cl^－

C．Na 、K 、HCO₃^－、Cl^－

D．K 、Na 、AlO₂^－、NO₃^－

解析:正确选项应满足pH=1(有大量H 存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

3．“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO₂^－的溶液、既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH^－存在，其中不能大量含有H 、弱碱的阳离子（如NH₄ 、Mg² 、Ag 、Al³ 、Cu² 、Fe² 、Fe³ 等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－等)。

例题、某溶液既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．K 、Na 、HCO₃^－、NO₃^－

B．Na 、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

C．H 、Mg² 、SO₄^2－、NO₃^－

D．Ag 、K 、NO₃^－、Na

解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液(有OH^－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

4．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H₂的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H 存在，也可能有OH^－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H 还是与OH^－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H 、OH^－中的一种不会反应就可以）。

例题、若溶液能与Al反应放出H₂，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³ 、Na 、NO₃^－、Cl^－

B．K 、Na 、Cl^－、SO₄^2－

C．K 、Na 、Cl^－、AlO₂^－

D．K 、NH₄ 、SO₄^2－、NO₃^－

解析:题目所给的溶液为酸性(含有H )或碱性(含有OH^－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

5．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe³ 与S^2－、SO₃^2－、HSO₃^－、I^－；H 与S₂O₃^2－和S^2－；MnO₄^－(H )与Cl^－；MnO₄^－(H )、NO₃^－(H )与Fe² 、S^2－、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－、Br^－、I^－等不能大量共存。

例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。

A．H 、NO₃^－、Fe² 、Na

B．Ag 、NO₃^－、Cl^－、K

C．K 、Ba² 、OH^－、SO₄^2－

D．Cu² 、NH₄ 、Br^－、OH^－

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H 、NO₃^－、Fe² 能发生氧化还原反应，故答案为A项。

离子的检验

阳离子

1. H

①取样，加入锌，产生无色气体。

Zn 2H^＋＝Zn^2＋ H₂↑

②取样，加入Na₂CO₃溶液，产生无色气体。

③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH<7。

⑤取样，滴加橙色的甲基橙试液，变红。

2. Na 、K 、Ca²

用焰色反应来检验，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

3. Mg²

加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Mg(OH)₂，该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg² 2OH^- = Mg(OH)₂↓

4. Al³

①加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

Al³ 3OH^- = Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ OH^- = AlO₂^- 2H₂O

②加入氨水，产生白色絮状沉淀。

A1^3＋ 3NH₃·H₂O＝ Al(OH)₃↓ 3NH₄^＋

5. Ba²

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀BaSO₄，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba² SO₄^2- = BaSO₄↓

6. Ag

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag Cl^- =AgCl↓

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

Ag NH_3·H₂O=AgOH↓ NH₄

AgOH 2NH₃ŸH₂O=[Ag(NH₃)₂] OH^- 2H₂O

③加入NaOH溶液，生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色。

Ag^＋ OH^－＝AgOH↓

2AgOH＝Ag₂O H₂O

7. NH₄

加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体NH₃，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH₄ OH^-

NH₃↑ H₂O

8. Cu² （蓝色(浓的CuCl₂溶液显绿色)）

①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

Cu² 2OH^- = Cu (OH)₂↓

Cu (OH)₂

CuO H₂O

②插入铁片或锌片，在金属片上有红色的铜析出。

Cu² Fe=Fe² Cu

③加入浓氨水，生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液。

Cu^2＋ 2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓ 2NH₄^＋

Cu(OH)₂ 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]^2＋ 2OH^－ 4H₂O

④加入H₂S溶液，产生黑色沉淀。

Cu^2＋ H₂S= CuS↓ 2H

9. Fe² (浅绿色)

①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)₂，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)₃。

Fe² 2OH^- = Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O=4Fe(OH)₃

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

2Fe² Cl₂ =2Fe³ 2Cl^-

Fe³ 3SCN^-=Fe(SCN)₃ (血红色溶液)

10. Fe³ (黄色)

①加入KSCN溶液，变为血红色Fe(SCN)₃溶液。

Fe³ 3SCN^- = Fe(SCN)₃ (血红色溶液)

②加入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

Fe³ 3OH^- = Fe(OH)₃↓

③加入淀粉KI溶液，溶液显蓝色。

2Fe³ 2I^－＝2Fe² I₂

④取少量待测溶液于试管中，加入苯酚，溶液显紫色。

11. Ca²

取少量待测溶液于试管中，加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中。

Ca^2＋ CO₃^2－＝CaCO₃↓

CaCO₃ 2H^＋＝Ca^2＋ CO₂↑ H₂O

阴离子

1. OH^-

①取样，滴加紫色石蕊试液，变蓝。

②取样，滴加无色酚酞，变红。

③取样，滴加橙色的甲基橙，变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

2．Cl^-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。

Ag Cl^- = AgCl↓

3．Br^-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。

Ag Br^- = AgBr↓

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

Cl₂ 2Br^- = 2Cl^- Br₂

4．I^-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）。

Ag I^- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。

Cl₂ 2I^- = 2Cl^- I₂

5．SO₄^2-

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO₄）。

Ba² SO₄^2- = BaSO₄↓

6．SO₃^2-

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO₂），该气体可使品红溶液褪色（SO₂有漂白性）。

SO₃^2- 2H = SO₂↑ H₂O

②加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀（BaSO₃），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO₂）。　

Ba² SO₃^2- =BaSO₃↓

SO₃^2- 2H = SO₂↑ H₂O

7．S^2-

①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO₃)₂试纸变黑。

S^2- 2H =H₂S↑

Pb(CH₃COO)₂ H₂S = PbS↓ 2CH₃COOH

②能与Pb(NO₃)₂溶液或CuSO₄溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

Pb² S^2-=PbS↓

Cu² S^2-=CuS↓

8．CO₃^2-

①加入CaCl₂或BaCl₂溶液，生成白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO₂），该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba² CO₃^2- =BaCO₃↓

CO₃^2- 2H = CO₂↑ H₂O

Ca² 2OH^- CO₂ = CaCO₃↓ H₂O

②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO₃^2- 2H = CO₂↑ H₂O

Ca² 2OH^- CO₂ = CaCO₃↓ H₂O

9．HCO₃^-

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO₃^- H = CO₂↑ H₂O

Ca² 2OH^- CO₂ = CaCO₃↓ H₂O

10．NO₃^-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO₂）。

Cu 4H^＋ 2NO₃^－

Cu^2＋ 2NO₂↑ 2H₂O

11．PO₄^3-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀Ag(PO₄)₃，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。

Ag PO₄^3-= Ag(PO₄)₃

Ag₃PO₄ 3HNO₃= 3AgNO₃ H₃PO₄

常见的离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂ ：

2NaOH CO₂ =Na₂CO₃ H₂O

CO₂ OH^-═CO₃^2- H₂O

2、在标准状况下2.24 L CO₂通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：

CO₂ NaOH =NaHCO₃

CO₂ OH^-═HCO₃^-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

NaOH SO₂=NaHSO₃

OH^- SO₂═HSO₃^-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)₂ 2CO₂=Ca(HCO₃)₂

CO₂ OH^-═HCO₃^-

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH₃•H₂O CO₂=(NH₄)₂CO₃ H₂O

2NH₃•H₂O CO₂═2NH₄^＋＋2H₂O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

Na₂CO₃ SO₂=Na₂SO₃ CO₂↑

CO₃^2- SO₂═SO₃^2- CO₂↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na₂CO₃ CO₂ H₂O=2NaHCO₃

CO₃^2- CO₂ H₂O═HCO₃^-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)₂]溶液中通入H₂S气体：

Pb(Ac)₂ H₂S=PbS↓ 2HAc

Pb(Ac)₂ H₂S═PbS↓ 2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO₂ H₂O C₆H₅ONa→C₆H₅OH NaHCO₃

CO₂ H₂O C₆H₅O^-→C₆H₅OH HCO₃^-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2FeCl₃ 2HI =2FeCl₂ I₂ 2HCl

2Fe^3＋ 2H^＋＋2I^－═2Fe^2＋ I₂ 2H^＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe₂(SO₄)₃ H₂S= 2FeSO₄ S H₂SO₄

2Fe^3＋ H₂S═2Fe^2＋ S↓ 2H^＋

12、少量SO₂气体通入NaClO溶液中：

2NaClO 2SO₂ 2H₂O=Na₂SO₄ 2HCl H₂SO₄

2ClO^- 2SO₂ 2H₂O═SO₄^2- 2Cl^- 2H^＋＋SO₄^2-

13、氯气通入水中：

Cl₂ H₂O ⇌ HCl HClO

Cl₂ H₂O ⇌ H^＋＋Cl^－ HClO

14、氟气通入水中：

2F₂ 2H₂O=4HF O₂↑

2F₂ 2H₂O═4HF O₂↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl₂ 2NaOH=NaClO NaCl H₂O

Cl₂ 2OH^-═Cl^－ ClO^－ H₂O

16、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：

2FeBr₂ 3Cl₂=2FeCl₃ 2Br₂

2Fe^2＋ 4Br^－ 3Cl₂═2Fe^3＋ 2Br₂ ＋6Cl^－

17、FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应：

6FeBr₂ 6C1₂ = 4FeCl₃ 2FeBr₃ 3Br₂　

2Fe^2＋ 2Br^－ 2Cl₂═2Fe³ Br₂＋4Cl^－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

3Cl₂ 2FeI₂=2FeCl₃ 2I₂

3Cl₂ 2Fe^2＋＋4I^－═2Fe^3＋ 2I₂

19、在FeI₂溶液中滴入少量溴水：

FeI₂ Br₂=FeBr₂ I₂

Br₂＋2I^－═2Br^－ I₂

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

6FeCl₂ 3Br₂═4FeCl₃ 2FeBr₃

2Fe^2＋ Br₂═2Fe^3＋＋2Br^－

21、钠与水反应：

2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑

2Na 2H₂O═2Na^＋＋2OH^- H₂↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al 2NaOH 2H₂O2NaAlO₂ 3H₂↑

2Al 2OH^- 6H₂O═2AlO₂^－ 3H₂↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl₃ Fe =3FeCl₂

2Fe^3＋＋Fe═3Fe^2＋

24、FeCl₃溶液与Cu反应：

2FeCl₃ Cu=CuCl₂ 2FeCl₂

2Fe^3＋＋Cu═Cu^2＋＋2Fe^2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：

NaHS I₂=S↓ HI NaI

HS^－ I₂═S↓ 2I^－

26、过氧化钠和水反应：

2Na₂O₂ 2H₂O = 4NaOH O₂↑

2Na₂O₂ 2H₂O═4Na^＋＋4OH^- O₂↑

27、铜与浓硝酸反应：

Cu 4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O

Cu 4H^＋＋2NO₃^－═Cu^2＋ 2NO₂↑ 2H₂O

28、铜与稀硝酸反应：

3Cu 8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂ 2NO↑ 4H₂O

3Cu 8H^＋＋2NO₃^－═3Cu^2＋ 2NO↑ 4H₂O

29、稀硝酸除银镜：

3Ag 4HNO₃=3AgNO₃ NO↑ 2H₂O

3Ag 4H^＋＋NO₃^－═3Ag^＋ NO↑ 2H₂O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe 8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂ 2NO↑ 4H₂O

3Fe 8H 2NO₃^—═3Fe² 2NO↑ 4H₂O

31、FeS和稀硝酸反应：

FeS 4HNO₃═Fe(NO₃)₃ NO↑ S↓ 2H₂O

FeS 4H^＋＋2NO₃^－═Fe^3＋＋NO↑ S↓ 2H₂O

32、电解饱和食盐水：

2NaCl 2H₂O=（电解）C1₂↑ H₂↑ 2NaOH

2Cl^－ 2H₂O=（电解）C1₂↑ H₂↑ 2OH^-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2CuSO₄ 2H₂O =（电解）O₂↑ 2Cu 2H₂SO₄

2Cu² ＋2H₂O=（电解）2Cu＋O₂↑ 4H

34、醋酸加入氨水：

CH₃COOH NH₃·H₂O=CH₃COONH₄ H₂O

CH₃COOH NH₃·H₂O=CH₃COO^－＋NH₄^＋ H₂O

35、氢氧化镁加入醋酸：

Mg(OH)₂ 2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg 2H₂O

Mg(OH)₂ 2CH₃COOH═2CH₃COO^－＋Mg^2＋ 2H₂O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO₄ Ba(OH)₂═Cu(OH)₂↓ BaSO₄↓

Cu^2＋＋SO₄^2－ Ba^2＋＋2OH^- ═Cu(OH)₂↓ BaSO₄↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

MgCl₂ Ca(OH)₂═Mg(OH)₂↓ CaCl₂

Mg^2＋＋2OH^-═Mg(OH)₂↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca(HCO₃)₂ Ca(OH)₂=2CaCO₃↓ 2H₂O

Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^-═CaCO₃↓ H₂O

39、向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO₃)₂ 2NaOH═CaCO₃↓ Na₂CO₃ 2 H₂O

Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^-═CaCO₃↓ H₂O＋CO₃^2-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca(OH)₂ 2NaHCO₃═CaCO₃↓ Na₂CO₃ 2H₂O

Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^-═CaCO₃↓ H₂O＋CO₃^2-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg(HCO₃)₂ 2Ca(OH)₂═2CaCO₃↓ Mg(OH)₂↓ 2H₂O

Mg^2＋＋2HCO₃^-＋2Ca^2＋＋4OH^-═Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓ 2H₂O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：　　

Mg(HCO₃)₂ Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓ BaCO₃↓ 2H₂O

Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ba^2＋＋2OH^-═Mg(OH)₂↓ BaCO₃↓ 2H₂O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：　　

Mg(HCO₃)₂ 4NaOH=Mg(OH)₂↓ 2Na₂CO₃ 2H₂O

Mg^2＋＋2HCO₃^-＋4OH^-═Mg(OH)₂↓＋2H₂O＋CO₃^2-

44、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH₄HCO₃ 2NaOH（过量）═Na₂CO₃ NH₃↑ 2 H₂O

NH₄^＋＋HCO₃^-＋2OH^-═CO₃^2-＋2H₂O＋NH₃↑

45、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全

NH₄HSO₄ Ba(OH)₂═BaSO₄↓ NH₃·H₂O H₂O

NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－ Ba^2＋＋2OH^-═BaSO₄↓ NH₃·H₂O H₂O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH₄HCO₃ Ba(OH)₂═BaCO₃↓ NH₃↑ 2H₂O

NH₄^＋＋HCO₃^-＋Ba^2＋＋2OH^-═BaCO₃↓ NH₃↑ 2H₂O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH₄HSO₃ 2NaOH=Na₂SO₃ NH₃·H₂O H₂O

NH₄^＋＋HSO₃^-＋OH^-═SO₃^2- NH₃·H₂O H₂O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2NaHSO₄ Ba(OH)₂═Na₂SO₄ BaSO₄↓ 2H₂O

2H^＋＋SO₄^2－ Ba^2＋＋2OH^-═BaSO₄↓ 2H₂O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al(NO₃)₃ 3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓ 3NH₄NO₃

Al^3＋＋3NH₃·H₂O═Al(OH)₃↓ 3NH₄^＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl(SO₄)₂ 6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓ K₂SO₄ 3(NH₄)₂SO₄

Al^3＋＋3NH₃·H₂O═Al(OH)₃↓ 3NH₄^＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba(OH)₂ 6KAl(SO₄)₂=6BaSO₄↓ 3K₂SO₄ 4Al(OH)₃↓ Al₂(SO₄)₃

3Ba^2＋＋6OH^-＋3Al^3＋＋3SO₄^2－═3BaSO₄↓ 2Al(OH)₃↓

52、大理石与盐酸反应制CO₂气体：

CaCO₃ 2HCl═2CaCl₂ CO₂↑ H₂O

CaCO₃ 2H^＋═Ca^2＋＋CO₂↑ H₂O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO₃ 2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca CO₂↑ H₂O

CaCO₃ 2CH₃COOH═2CH₃COO^－＋Ca^2＋ CO₂↑ H₂O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH₃COOH十NH₄HCO₃=CH₃COONH₄ CO₂↑ H₂O

CH₃COOH十HCO₃^-═CH₃COO^－＋CO₂↑ H₂O

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na₂S 2HCl=2NaCl H₂S↑

S^2－ 2H^＋═H₂S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO₃)₂ 2HCl=CaCl₂ 2CO₂↑ 2H₂O

HCO₃^-＋H^＋═CO₂↑ H₂O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

Na₂CO₃ HCl=NaCl NaHCO₃

CO₃^2-＋H^＋═HCO₃^-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na₂CO₃ CH₃COOH= CH₃COONa NaHCO₃

CO₃^2-＋CH₃COOH═CH₃COO^－＋HCO₃^-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na[Al(OH)₄] H₂SO₄=2Al(OH)₃↓ Na₂SO₄ 2H₂O

[Al(OH₄]^－＋H^＋═Al(OH)₃↓ H₂O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

CuSO₄ H₂S= CuS↓ H₂SO₄

Cu^2＋ H₂S═CuS↓ 2H^＋

61、Na₂CO₃的水解：

Na₂CO₃ H₂O⇌ NaHCO₃ NaOH

CO₃^2-＋H₂O⇌HCO₃^-＋OH^-

62、硫氢化钠的水解：

NaHS H₂O⇌H₂S NaOH　

HS^－ H₂O⇌H₂S OH^－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：

FeCl₃ 3H₂O

Fe(OH)₃(胶体) 3HCl

Fe^3＋＋3H₂O═Fe(OH)₃(胶体) 3H^＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl₃ 3NaHCO₃=Al(OH)₃↓ 3NaCl 3CO₂↑

Al^3＋＋3HCO₃^-═Al(OH)₃↓ 3CO₂↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2FeSO₄ H₂O₂ H₂SO₄═Fe₂(SO₄)₃ 2H₂O

2Fe^2＋＋H₂O₂ 2H^＋═2Fe^3＋＋2H₂O

66、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

5NaNO₂＋2KMnO₄ 3H₂SO₄═2MnSO₄＋5NaNO₃＋K₂SO₄ 3H₂O

2MnO₄^－ 5NO₂^－ 6H^＋═2Mn² 5NO₃^－ 3H₂O

与量有关的离子方程式的书写技巧

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

【典型例题】

1、下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca^2＋＋2HCO₃^- ＋2OH^- =CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合

Ba^2＋＋ OH^- ＋H^＋ ＋SO₄^- = BaSO₄↓＋H₂O

C 氢氧化铝与足量盐酸反应

Al(OH)₃＋3H^＋ = Al^3＋＋3H₂O

D 过量CO₂通入氢氧化钠溶液中

CO₂＋2OH^-= CO₃^2-＋H₂O

【答案】D。应是CO₂＋OH^-= HCO₃^-

2、下列反应的离子方程式中不正确的是( )

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^- H =CO₂↑ H₂O

D．CH₃COOH溶液与NH₃·H₂O溶液反应：H^＋＋OH^－=H₂O

【答案】BD

【解析】B项，离子方程式为：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O（☆），D项，正确的离子方程式为CH₃COOH＋NH₃·H₂O===CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O。

3、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

① 。 ② 。

【答案】

（1）CO₂ Ca² 2OH^﹣=CaCO₃↓ H₂O

（2）2H SO₄^2－ Ba² 2OH^－＝BaSO₄↓ 2H₂O

（3）①HCO₃^－＋H ＝CO₂­＋H₂O

②HCO₃^－＋Ca² ＋OH^-＝CaCO₃¯＋H₂O

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