化学反应热的所有知识点（第6章微题型53化学反应热的基本概念和大小比较）

1．(2020·云南临沧第一中学高三期末)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(燃烧热)

C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O

ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

2．(2020·全国高三专题练习)下列说法不正确的是(　　)

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则1 mol CH4发生反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)放出的热量小于890.3 kJ·mol－1

D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

3．(2021·石家庄高三期末)下列说法正确的是(　　)

A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关

B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温时能自发进行

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极

4．(2020·全国高三专题练习)下列说法中，正确的是(　　)

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

5．(2020·内蒙古包头一中月考)分别取50 mL的0.50 mol·L－1盐酸与50 mL的0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是(　　)

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是玻璃棒

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的

6．(2020·浙江7月选考，22)关于下列ΔH的判断正确的是(　　)

CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH1

CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH－(aq)　ΔH2

OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH3

OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)

ΔH4

A．ΔH1＜0　ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2

C．ΔH3＜0　ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4

7．(2020·天津市蓟州区月考)下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．① B．②③④

C．④ D．①②

8．(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－534 kJ·mol－1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。

(2)氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，反应过程放出热量较多的是________(填选项字母)。

A．固体硫　 B．硫蒸气

(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和足量NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为________kJ·mol－1。

(5)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H—H键、1 mol O===O键、1 mol O—H键吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此推知下列关系正确的是____(填字母)。

A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3

C．2Q1＋Q2＜4Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

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