高中化学方程式大全及讲解(高中时期的化学方程式)

方程式:

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na O2 △ Na2O2

钠与氧气反应:4Na O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

10、钠与水反应:2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

11、铁与水蒸气反应:3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑

13、氧化钙与水反应:CaO H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 4HF = SiF4 2H2O

硅单质与氢氟酸反应:Si 4HF = SiF4 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应:2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应:Cu Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应:2Na Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应:Cl2 H2O = HCl HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

38、氯气与消石灰反应:2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

41、二氧化硫与水反应:SO2 H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应:N2 O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应:2NO O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应:3NO2 H2O = 2HNO3 NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应:SO3 H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应:Cu 2H2SO4(浓) △ CuSO4 2H2O SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应:C 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O

49、浓硝酸与铜反应:Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应:3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ H2O

52、氨气与氯化氢反应:NH3 HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

56、氨气的实验室制取:2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

57、氯气与氢气反应:Cl2 H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

59、SO2 CaO = CaSO3

60、SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

61、SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

62、SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

63、SO2 2H2S = 3S 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

65、Si 2F 2 = SiF4

66、Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 2C 高温电炉 Si 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅:Si(粗) 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 2H2 高温 Si(纯) 4HCl

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层: C CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O

24、木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层:H2O C 高温 H2 CO

27、焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2

32、一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O

20. 木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

(2)金属单质 盐(溶液) ------- 另一种金属 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

(3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(5)酸 碱 -------- 盐 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KOH ==== KCl H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

(6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

(7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8)盐 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3

C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属

C CO2 高温2CO

CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO COΔ Cu CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理

WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O

2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O

C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2

Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解

Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解

CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解

MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白色固体溶解

CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白色固体溶解

NaOH HCl=NaCl H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解

CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白色固体溶解

MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白色固体溶解

2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白色固体溶解

CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 白色固体溶解

MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O 白色固体溶解

CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O 白色固体溶解

NaOH HNO3=NaNO3 H2O

Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O

Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4

3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl

CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4 5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl KOH= KCl NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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