化学中二氧化碳的制备（化学学习二氧化碳的制备和用途）

一，探究实验室制取CO2的反应原理

1，药品及仪器：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸；3支试管。

2，实验操作

（1）先向三只试管中分别加入半药匙的碳酸钠、2至3粒 石灰石，再向三支试管中分 别加入相同量的的稀盐酸或稀硫酸；（注意先加固体药品，再加液体试剂）。

（2）观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。

3，现象和结论

（1）稀盐酸和碳酸钠粉末产生气泡，速率很快。

（2）稀盐酸和块状石灰石产生气泡，速率适中。

（3）稀硫酸和块状石灰石产生气泡，速率缓慢。

实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是（2）

实验室制取二氧化碳的反应原理：

注意：实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯。

二，选择实验装置

问题：明确了反应原理，如何选择装置？

（1）依据反应物的状态及反应需要的条件选择发生装置——固体和液体不加热型装置。 （2）依据二氧化碳的溶解性和密度选择收集装置——向上排空气法。

该装置方便随时添加稀盐酸，便于控制反应，长颈漏斗要伸到液面以下，以防止气体从漏斗中逸出。

简易装置，仪器装配简单，易操作。

注意：导管应在橡皮塞下露出少许，便于排出气体。导管应接近集气瓶底部，能充分排走集气瓶中的空气。

三，操作步骤

1，连接仪器装置，先检查装置气密性。

检查方法：先关闭止水夹；从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。

2，先在试管、锥形瓶内加大理石,然后从长颈漏斗中加稀盐酸。

3，收集气体。

4，气体验满。用燃着的木条放于集气瓶口附近，如果木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。

5，关闭止水夹，反应停止。

四，用途