元素周期表及元素周期律的运用（元素周期律与元素周期表核心知识）

（一）元素周期律1．元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈周期性变化，今天小编就来聊一聊关于元素周期表及元素周期律的运用?接下来我们就一起去研究一下吧!

元素周期表及元素周期律的运用

（一）元素周期律

1．元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈周期性变化。

2．元素周期律：随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律。

（二）元素周期表

1．定义：将原子电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一个横行(周期的定义)；将原子最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行(族的定义)所得到的表。

2．元素周期表的结构与原子结构和元素性质的关系

1)元素周期表的结构：

周期：短周期（第1、2、3周期）；长周期（第4、5、6、7周期）。

族：主族（IA—VIIA共7个）；0族（稀有气体）；副族（IB—VIIB共7个）；VIII族（8、9、10纵行）。

2)元素在元素周期表中的位置与原子结构的关系：

（1）周期序数=元素的原子核外电子层数

（2）主族序数=元素的原子最外层电子数

3)元素周期表中元素的共同点与变化规律:

（1）同周期元素的共同点：

元素原子电子层数相同。

（2）同周期元素的变化规律：从左到右：

①元素原子核中的质子数和主族元素原子的最外层电子数依次增加；

②原子半径减小；

③原子核与核外电子之间的作用力增强；

④原子失去电子的能力减弱；

⑤原子得到电子的能力增强(0族外)；

⑥元素金属性减弱；

⑦元素非金属性增强；

⑧铝、硅既有金属性，又有非金属性；

⑨晶体：(2、3周期)金属晶体→原子晶体→分子晶体；

⑩(2、3周期) 单质的熔沸点：低→高→低。

（3）同主族元素的共同点：

①元素原子最外层电子数相同；

②元素的最高正价=原子最外层电子数；

③元素的最低负价=原子最外层电子数-8；

（4）同主族元素的变化规律：从上到下：

①原子的电子层数增加；

②原子半径增大；

③原子核与最外层电子之间的作用力减弱；

④原子失去电子的能力增强；

⑤原子得到电子的能力减弱；

⑥元素金属性增强；

⑦元素非金属性减弱；

⑧IA、IIA金属单质熔沸点降低、硬度减小、密度增大；

⑨碱金属氟化物的熔沸点降低；

⑩钠的卤化物的熔沸点减低。

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